TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA 12 ÔN THI ĐẠI HỌC

Một rượu ko no và một ete noMột ete không no cùng một rượu no Đồng phân cis – tran (Đồng phân rượu không no bao gồm một nối đôi nhị chức – Đồng phân ete khôngno tất cả một nối đôi nhì chức – Một rượu không no cùng một ete no – Một ete ko no và một rượuno) Số đồng phân este no đối kháng chức =2n-2 (1 Công thức tính số triglixerit chế tạo ra vì glixerol với n axit carboxylic phệ =2 ( 1)2 n n3) Tính chất thiết bị lý Các este là hóa học lỏng hoặc chất rắn trong điều kiện thường Các este hầu hết ko tung trong nước. Có nhiệt độ sôi thấp hơn hẳn so với các axit hoặc những ancol bao gồm cùng trọng lượng mol phân tử hoặcgồm thuộc số nguyên ổn tử cacbon. bởi vì thân các phân tử este không tạo ra links hiđro cùng nhau vàlink hiđro giữa những phân tử este cùng với nước khôn xiết kém. Thí dụCH3CH2CH2COOH(M = 88) =163,50CTan các vào nướcCH33CH2OH(M = 88), = 1320CTan không nhiều vào nướcCH3COOC2H5(M = 88), = 770CKhông rã vào nước Các este thường có mùi hương quánh trưngIso amyl axetat giữ mùi nặng chuối chínEtyl butirat với etyl propionat có mùi dứaGeranyl axetat có mùi hoa hồng…4) Tính hóa học hóa họca) Thủy phân vào môi trƣờng kiềm(Phản ứng xà phòng hóa)R-COO-R’ + Na-OH   t 0 R –COONa + R’OHb) Tdiệt phân vào môi trƣờng axitR-COO-R’ + H-OH    H t  , 0   R –COOH + R’OH Nêu Pmùi hương pháp nhằm phản bội ứng chuyển dịch theo hướng thuậnc) Phản ứng khửR-COO-R’  LiAlH  4,t o  R –CH2OH + R’OHd) Chụ ýEste + NaOH ot 1Muối + 1 anđehit Este này lúc Phản ứng với dd NaOH tạo ra rượu tất cả đội -OH links bên trên cacbon có nốiđôi bậc 1 không bền đồng phân hóa tạo ra anđehit.Vd:Este + NaOH ot 1 Muối + 1 xeton Este này Lúc Phản ứng tạo ra rượu có đội -OH link trên cacbon sở hữu nối đôi bậc 2 khôngbền đồng phân hóa chế tạo ra xeton.+ NaOH ot R-COONa + CH2=CHOH-CH3Este + NaOH ot 2 Muối + H2

Xem thêm: " Fad Diet Là Gì Trong Tiếng Việt? &Bull Leep

 Este này còn có gốc rượu là phenol hoặc đồng đẳng phenol..+ 2NaOH ot RCOONa + C6H5ONa + H2Oste + AgNO3/ NH3  Phản ứng tcụ gƣơngHCOOR + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  ROCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3Este no solo chức Khi cháy thu đƣợcn n CO H O 2 2 e) Phản ứng cháy02 2 2 2 23 22tn nnC H O O nC O nH O   5) Điều chếa) Phản ứng của ancol cùng với axit cacboxylicRCOOH + R’OH    H t  , 0  RCOOR’ + H2Ob) Phản ứng của ancol cùng với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua Ưu điểm: Phản ứng xẩy ra nkhô cứng hơn với một chiều(CH3CO)2O + C2H5OH  CH3COOC2H5 + CH3COOHCH3COCl + C2H5OH  CH3COOC2H5 + HClc) Điều chế những este của phenol từ bội phản ứng của phenol với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua(vày phenolkhông tính năng cùng với axit cacboxylic)(CH3CO)2O + C6H5OH  CH3COOC6H5 + CH3COOHCH3COCl + C6H5OH  CH3COOC6H5 + HCld) Phản ứng cộng vào hiđrocacbon ko no của axit cacboxylic AnkenCH3COOH + CH=CH0x t, t   CH3COOCH2 – CH3 AnkinCH3COOH + CHCH0x t, t   CH3COOCH=CH2B. CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐIỂN HÌNH CÓ HƯỚNG DẪNDạng 1: Phản ứng ch|yPhương ph|p giải: Đặt cách làm của este đề nghị tìm kiếm tất cả dạng: CxHyOz ( x, z ≥ 2; y l{ số chẵn; y  2x ) Phản ứng ch|y: C x H y O z x y z O 2 t xCO 2 y H 2 O2)4 2(0     Nếu đốt ch|y este A m{ nhận được n H O2=n CO 2  Este A l{ este no, đối chọi chức, mạch hở Nếu đốt ch|y axit cacboxylic nhiều chức hoặc este đa chức, sẽ có được tự 2 link  trngơi nghỉ lênn H O2n CO 2 Phản ứng đốt ch|y muối hạt CnH2n+1COONa:2CnH2n+1COONa + (3n+1)O2  Na2CO3 + (2n+1)CO2 + (2n+1)H2OCâu 1: Đốt cháy trọn vẹn một lượng tất cả hổn hợp hai este X, Y, đối chọi chức, no, mạch hngơi nghỉ bắt buộc 3,976 lít oxi(đktc) chiếm được 6,38 gam CO2. Cho lượng este này công dụng toàn vẹn cùng với KOH chiếm được các thành phần hỗn hợp nhì ancolkế tiếp và 3,92 gam muối của một axit hữu cơ. Công thức kết cấu của X, Y theo lần lượt làA. C2H5COOC2H5 và C2H5COOC3H7 B. C2H5COOCH3 cùng C2H5COOC2H5C. CH3COOCH3 và CH3COOC2H5 D. HCOOC3H7 và HCOOC4H9Hƣớng dẫn

Từ khóa search kiếm:Tổng Hợp Lý Tmáu Hóa 12 Pdf, Tổng Hợp Lý Tngày tiết Hóa 12 Thi Đại Học, Lý Tngày tiết Hóa 12 Hữu Cơ, Lý Ttiết Hóa 12 Chương 7, Tóm Tắt Lý Thuyết Hóa 12 Violet, Lý Thuyết Hóa 12 Cần Nhớ, Lý Tngày tiết Hóa 12 Thi Thpt Quốc Gia, Lý Tngày tiết Hóa 12 Cmùi hương 6,Đề Tổng Hợp Lý Tmáu Hóa 12, Tổng Hợp Kiến Thức Hóa 12 Ôn Thi Đại Học, Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Thi Đại Học 20đôi mươi, Tổng Hợp Lý Tmáu Hóa 12 Pdf, Lý Tmáu Hóa 12 Chống Liệt, Lý Thuyết Hóa 12 Thi Thpt Quốc Gia, Tổng Hợp Lý Ttiết Hóa 12 Thi Đại Học,